Question

標準狀況下6.72L烴在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為60.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，堿石灰增重42.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）通過計算推斷烴的分子式．
（3）寫出一種和該烴具有相同碳原子和氫原子數(shù)的烴的含氧衍生物的結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析：根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再求出分子式．

解答：解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             60.0g    
解得x=26.4g，
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO₂）+m（H₂O）=42.6g，m（H₂O）=42.6g-26.4g=16.2g，
答：燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為16.2g；
（2）烴的物質(zhì)的量為n（烴）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（CO₂）=

26.4g

44g/mol

=0.6mol，則n（C）=0.6mol；n（H₂O）=

16.2g

18g/mol

=0.9mol，則n（H）=n（H₂O）×2=1.8mol，即0.3mol烴中含有0.6molC，1.8molH，所以1mol氣體中含有2molC，6molH，所以該氣體的分子式是C₂H₆，
答：烴的分子式為C₂H₆；
（3）和C₂H₆具有相同碳原子和氫原子數(shù)的烴的含氧衍生物為C₂H₆0，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂OH．
答：和該烴具有相同碳原子和氫原子數(shù)的烴的含氧衍生物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

點評：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機物分子組成的知識，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．