Question

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�

• A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O?BaSO₃↓+2H⁺
• C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO

  - 4

  +7H₂O₂+6H⁺?2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba²⁺+SO

  2- 4

  +H⁺+OH^-?BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為氧氣，電子不守恒；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積混合，即等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答：解：A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故A錯誤；
B．向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等．