下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(   )

A.碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體質(zhì)量減小,生成無色氣體

CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色

2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀

Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、醋酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,A不正確,離子方程式應(yīng)該是CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO+ CO2↑ + H2O;B、SO2和氯化鋇溶液是不反應(yīng)的,B不正確;C、高錳酸鉀是氧化劑,雙氧水是還原劑,電子的得失不守恒,正確的離子方程式應(yīng)該是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O,C不正確,因此正確的答案選D。

考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性,首先查閱相關(guān)的資料,獲取下列信息:
①C+H2O
 加熱 
.
 
CO+H2;CO+H2O
 加熱 
.
 
CO2+H2;CO2+C
 高溫 
.
 
2CO②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)③CO有劇毒,在空氣中可以燃燒.
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí),他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

(2)裝置B中最適宜的試劑是
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
;必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾
防止水蒸氣與碳反應(yīng)生成的H2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾

(3)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
,并要排凈整套裝置中的空氣,則排凈裝置中空氣的目的是
可以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
可以防止空氣中的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的干擾
;
(4)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的
E裝置中黑色固體變成紅色
E裝置中黑色固體變成紅色
現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(5)若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性,應(yīng)在上圖裝置
D
D
E
E
之間連接下圖中的
裝置(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是( 。
A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體逐漸減少,生成無色氣體:CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+?2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-?BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

(1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入            。

(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:                                           。

(3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH         (填“升高”“不變”“降低”)

(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn),以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用,請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L1KMnO4酸性溶液,1mol·L1HNO3,1mol·L1H2SO4,1mol·L1HCl,

0.1mol·L1Ba(OH)2,0.1 mol·L1 BaCl2。

 

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測(cè)其pH。

試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH。

繼續(xù)加入           溶液,再加入

            溶液,振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4。

另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,先加

1 mol·L1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液,振蕩。

                                   

                                   ;

                                   

                                    。

 

(5)若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g,取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g,計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是


  1. A.
    碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液,固體質(zhì)量減小,生成無色氣體
    CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
  2. B.
    向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
  3. C.
    向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
    2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
  4. D.
    將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

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