14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

分析 A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B、中和熱是指在稀溶液中，當(dāng)強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
C、燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；
D、中和熱是指在稀溶液中，當(dāng)強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．

解答 解：A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．故石墨比金剛石的能量第，而物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，故A錯誤；
B、中和熱是指在稀溶液中，當(dāng)強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故該反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，故B錯誤；
C、燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱屬于反應(yīng)熱，故C正確；
D、中和熱是指在稀溶液中，當(dāng)強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，由于醋酸是弱酸，電離吸熱，故當(dāng)1mol醋酸和1molNaOH完全反應(yīng)時放出的熱量小于57.3KJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱和中和熱的定義，難度不大，根據(jù)定義來分析，應(yīng)注意的是中和熱是指在稀溶液中，當(dāng)強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為
H2O2+I-→H2O+IO-　　　　慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．I-是該反應(yīng)的催化劑B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98 kJ•mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：
體系（1）逆向體系（2）正向體系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）這段時間內(nèi)用B的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%
（4）若在該平衡下，在保持體積不變時，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）
（5）若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”“減小”“不變”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原來容器內(nèi)，保持原來的條件不變，則達到平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．溴化鈣用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．工業(yè)上利用海水和貝殼為原料制備CaBr2•2H2O的主要流程如下：
（1）煅燒貝殼時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）過程I中用SO2吸收溴蒸氣，其目的是富集溴；“氯化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）過程IV中的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）過程II中控制反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，提高原子利用率．
（5）向濾液中通入HBr的作用是除去多余的氫氧化鈣．
（6）濾渣的成分可能有Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即為乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃．以下能對兩者沸點差異作正確解釋的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量的大小B．共價鍵的強弱
C．氫鍵D．結(jié)構(gòu)的相似性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．燃料電池作為新型電池，越來越多的應(yīng)用于日常生活，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成燃料電池．其中通入CH4的電極是負極，電池工作期間，OH-應(yīng)向負極移動． 正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
B．反應(yīng)中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

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