Question

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取16.8ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是，對應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積；
（3）氧化劑在反應(yīng)中得到電子、化合價(jià)降低，據(jù)此進(jìn)行判斷；根據(jù)濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出其離子方程式．

解答 解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要11.9mol/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.4mol/L×0.5L}{11.9mol/L}$≈0.0168L=16.8mL，
故答案為：16.8；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，KMnO₄中的錳元素的化合價(jià)從+7變?yōu)?2，化合價(jià)降低被還原，在反應(yīng)中做氧化劑；該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：KMnO₄；2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)及離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，能夠正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式．