下列敘述中不正確的是（　�。�
A、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
B、Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同
C、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性，所以可以共存
D、62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,鈉的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．過氧化鈉反應生成氧氣，活性炭具有吸附性；
C．NaOH、NaHCO3反應生成Na2CO3；
D.62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應生成氧氣，增加質(zhì)量為78g-16g=62g，溶液質(zhì)量相同．
解答： 解：A．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加鐵粉、過濾除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故A正確；
B．過氧化鈉反應生成氧氣，則Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同，故B正確；
C．NaOH、NaHCO3反應生成Na2CO3，不能共存，故C錯誤；
D.62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應生成氧氣，增加質(zhì)量為78g-16g=62g，溶液質(zhì)量相同，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的共存及質(zhì)量分數(shù)計算等，綜合性較強，側(cè)重元素化合物性質(zhì)及應用的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A
 
B
 
C
 

②用化學反應氣體體積測定儀測定1mol 氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa
實驗
次數(shù)		鎂帶質(zhì)量
（g）		硫酸體積
（mL）		C瓶中液體體積（mL）抽出氣體的體積
（mL）		氫氣體積
（mL）		計算1mol氫氣體積（L） 兩次實驗的平均值（保留一位小數(shù)）
10.12010.0119.38.0
20.11210.0115.76.2
實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為
 
．
③導致這個實驗產(chǎn)生誤差的原因是
 
（填編號）
a．鎂帶中混有鋁            b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數(shù)時俯視       d．裝置漏氣
（2）某同學用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中裝水，則測定結(jié)果往往
 
（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是
 
，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應的原理
 
．
（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
 
，氧化劑為
 

（2）鎂在二氧化碳中的燃燒的化學方程式：
 

（3）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式：
 

（4）工業(yè)制漂白粉的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g．已知A的相對分子質(zhì)量是B的2.75 倍，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω，則ω=
 
．
（4）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO
 
-
3
+2 OH-=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2 H2O
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、.將73gHCl溶于水中配成1L溶液?所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L
B、.在反應2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1
C、.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、?標準狀況下1.8L H2O和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（　　）
A、加足量NaOH溶液，分液
B、加適量 濃溴水，過濾
C、加70℃以上的熱水，分液
D、加適量FeCl3溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe和Cu的混合粉末加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反應后（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）：如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：4，則使HNO3完全反應的金屬粉末的最大質(zhì)量是（　　）
A、7.2gB、8.8g
C、9.0gD、9.6g

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