【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) ( ）

A. 金屬熔點(diǎn)的高低

B. 金屬陽(yáng)離子得電子的能力

C. 金屬在自然界的存在形式

D. 金屬元素在地殼中的含量

【答案】B

【解析】試題分析：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬陽(yáng)離子得電子的能力，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50 mL）。下列敘述正確的是（ ）

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,試圖通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。其中無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖（I）標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，見(jiàn)圖（II）。

（1）裝置的名稱為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是____________（寫(xiě)化學(xué)式）；觀察到的黃色火焰是___________元素的發(fā)射光譜。

（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

則該氧化物可能是___________或____________(寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成做如圖所示探究：

①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸的目的是：________。

②僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)II，用最簡(jiǎn)的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。

【限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶濃、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫(xiě)出合成過(guò)程的離子方程式 。

（2）還原過(guò)程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。

（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3－的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d. 重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差)，其可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過(guò)程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（ ）

A. 丙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

D．向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了w原子經(jīng)濟(jì)性。(原子節(jié)約)的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)最差的是(反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行)

A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +

B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O

C．

D．2CH2=CH2+O2→2

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