Question

8．常溫下，用0.1000mol•L^-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． A點的pH=13
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH-）=c（H⁺）
• C． ③溶液：此時溶液中的水電離的c（H⁺）比原氨水中電離的c（H⁺）小
• D． 滴定過程中可能出現：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、一水合氨為弱電解質，0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子濃度小于0.1000mol•L^-1；
B、②溶液顯示中性，根據溶液中的電荷守恒來計算回答；
C、20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨溶液，銨根離子會發(fā)生水解；
D、滴定過程中可能出現鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，據此回答判斷．

解答 解：A、一水合氨為弱電解質，0.1000mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中氫氧根離子濃度小于0.1000mol•L^-1，pH＜13，故A錯誤；
B、②溶液顯示中性，根據溶液中的電荷守恒，得到：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B錯誤；
C、③是20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，此時溶液中的水電離的c（H⁺）比原氨水中電離的c（H⁺）大，故C錯誤；
D、滴定過程中可能出現鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，可能出現：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化銨時的情況，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿之間的反應情況以及溶液中離子濃度的大小關系比較知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．