設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B、1 L  0.1 mol?L-1硫酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子的結(jié)構(gòu)分析計算；
B、氫離子濃度為0.2mol/L，1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol．
C、依據(jù)甲烷分子中的質(zhì)子數(shù)計算；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．
解答： 解：A、鎂原子的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
24g
24g/mol
=1mol，又因鎂的最外層電子數(shù)為2，所以最外層電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、1L0.1 mol?L-1硫酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的H+數(shù)為0.2NA，故B錯誤；
C、一個CH4分子的質(zhì)子數(shù)為10，因此1molCH4分子中的質(zhì)子數(shù)為10NA，故C正確；
D、乙醇標(biāo)況下是液體，則不能利用22.4L來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，分子中電子、質(zhì)子、原子數(shù)的計算，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用天然氣合成氨的部分工藝流程圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列問題：
（1）寫出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述流程有二處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是
 
循環(huán)（填化學(xué)式）．
（3）1998年科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．寫出陽極反應(yīng)式：
 
．
（4）一定條件下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，測得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
②達(dá)到平衡時
N
 
2
的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填寫字母編號）．
A．增大H2的濃度  B．增大N2的濃度    C．使用催化劑   D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是
 
．
（2）用過量乙醇的主要目的是
 
．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
 
．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果
 
．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是
 
．
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、HClO
B、NO2
C、BeCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的價電子結(jié)構(gòu)為ndn+2（n+1）sn-2，則下列判斷正確的是（　　）
A、X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B、X元素位于第五周期
C、X元素位于VIB族
D、X元素原子最外層有2個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說法正確的是：
 
（選填代號）
A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（2）相同條件下，有1molCl2與1molO2的混合氣體22.4L，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（3）等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陰離子（SO42-）的個數(shù)比是
 
．
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml與0.5molNa2CO3反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y
 
；Z
 
   X與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）請寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
 
．
（5）寫出C、D按2：1反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A、O2- 1s22s22p4
B、Ca[Ar]3d2
C、Si 1s22s22p63s23p2
D、Zn[Ar]3d104s1

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同步練習(xí)冊答案