【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

【答案】A

【解析】

根據(jù)MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉化為AlO2-，先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據(jù)反應方程式計算即可。

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL-1，Cl-濃度為1.3molL-1，

設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

則Mg2+、Al3+物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

由發(fā)生反應為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加4molL-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，

答案選A。

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選項

W

X

Y

Z

A

Fe

Fe(OH)2

FeCl3

FeCl2

B

Na

Na202

NaOH

NaCl

C

S

SO2

SO3

H2SO4

D

A1

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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已知：

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已知：

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（2）Y是香料X的同分異構體，屬于酯類，其同分異構體的總數(shù)為_____；

（3）寫出反應①、③的反應類型：①_______、③________；

（4）寫出下列物質的結構簡式：X________、C________；

（5）寫出D→E反應的化學方程式_______________________．

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