7．下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH3　②標況下22.4LHe�、�4℃時36mL水�、�0.8molH3PO4．

分析 計算物質含有的原子的物質的量，原子的物質的量越大含有的原子越多，
①0.5mol NH3含有原子物質的量為2mol；
②根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氦氣的物質的量，氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有1個原子，據(jù)此計算含有的原子的物質的量；
③根據(jù)m=ρV計算水的質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，每個水分子含有3個原子，據(jù)此計算含有的原子的物質的量；
④0.8mol H3PO4含有原子物質的量為6.4mol．

解答 解：①0.5mol NH3含有原子物質的量為：0.5mol×4=2mol；
②標況下22.4L He的物質的量為1mol，氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有1個原子，含有的原子的物質的量為1mol；
③4℃時36mL水的質量為36g，物質的量為：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質的量為6mol；
④0.8mol H3PO4含有原子物質的量為：0.8mol×8=6.4mol；
所以含有的原子數(shù)目由大到小順序為：④③①②，
故答案為：④③①②．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，旨在考查常用化學計量的計算，注意公式的靈活運用及稀有氣體為單原子分子，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有（1）氧氣；（2）空氣；（3）堿式碳酸銅；（4）氯酸鉀；（5）硫；（6）水；（7）氧化鎂；（8）氯化鈉；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O等物質，
其中屬于混合物的有（2）（11），屬于單質的是（1）（5）；屬于金屬氧化物的有（7）（12）；屬于鹽的有（3）（4）（8）（13）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．除圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需的儀器有：玻璃棒和膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質量為12.5g．
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質量為45.0g的鐵棒，反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質量變?yōu)?6.6g．若反應后溶液的體積不變，所得溶液中FeSO4的物質的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制．
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質的主要成分為KCl（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”）．請簡述判斷的理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）在25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12；PH為11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度為5×10-4mol/L．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）在95℃時，純水的PH為6，此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液為中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗將酒精和水分離
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經(jīng)常用于物質分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）表為反應在T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案