19．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗將酒精和水分離B．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質(zhì)纖維

分析 A．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法，不互溶的液體采用分液方法分離；
B．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；
C．氯氣和HCl都能和NaOH反應(yīng)，但HCl易溶于水，氯化鈉溶液抑制氯氣溶解；
D．蛋白質(zhì)燃燒具有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法，不互溶的液體采用分液方法分離，乙醇和水互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，碳酸鈉、硫酸鈉的焰色反應(yīng)都呈黃色，不能用焰色反應(yīng)鑒別，二者陰離子不同，可以用稀鹽酸鑒別，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，和硫酸鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和HCl都能和NaOH反應(yīng)，但HCl易溶于水，氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)燃燒具有燒焦羽毛的氣味，所以可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)纖維，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)鑒別、除雜、物質(zhì)分離提純，明確元素化合物性質(zhì)差異性、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別、分離提純．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA個(gè)，所含原子個(gè)數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCH4所含原子個(gè)數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH3�、跇�(biāo)況下22.4LHe�、�4℃時(shí)36mL水　④0.8molH3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥（填序號，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤．
（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強(qiáng)不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質(zhì)量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.041（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．如表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少．

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同步練習(xí)冊答案