【題目】硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二部電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由_________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(2)寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________;
(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。(填字母代號(hào))
A.c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+c(SO42-)
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃時(shí),0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c(SO42-)=0.029mol·L-1,則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______0.029mol·L-1(填“>”“=”或“<”),其理由是__________________________________。
(5)若25℃時(shí),0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)______mol·L-1。
【答案】弱堿性 SO42-+H2O HSO4-+OH- HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+ ABD < H2SO4電離出的H+會(huì)抑制HSO4-的電離 0.01
【解析】
(1)由于硫酸的第二步電離不完全,導(dǎo)致溶液中存在SO42-+H2O HSO4-+OH-這一水解平衡,導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性;
(2)根據(jù)題目所給信息,硫酸氫根離子不完全電離,故方程式應(yīng)寫(xiě)為HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+;
(3)A. 根據(jù)物料守恒,可得出c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol·L-1,A 正確;
B. 根據(jù)質(zhì)子守恒,可得出c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-),B正確;
C. 根據(jù)電荷守恒,可得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-),C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)物料守恒,可得出c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-),D正確;
故答案選ABD;
(4)由于H2SO4電離出的H+會(huì)抑制HSO4-的電離,故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol·L-1;
(5)0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11,可知該溶液中c(H+)=0.11mol/L,第一步電離出的c(H+)=0.1mol/L,則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L,故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)電子排布式或電子排布圖書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是( )
選項(xiàng) | 電子排布式或電子排布圖 | 評(píng)價(jià) |
A. | O原子的電子排布圖: | 錯(cuò)誤;違反泡利不相容原理 |
B. | N原子的電子排布圖: | 錯(cuò)誤;違反洪特規(guī)則 |
C. | Ca原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d2 | 錯(cuò)誤;違反能量最低原理 |
D. | Br-的電子排布式:[Ar]3d104s24p6 | 錯(cuò)誤;違反能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.從a到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)
B.a、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:>10-12、>10-7
C.b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.從b→c的過(guò)程中,既存在著pH=7的點(diǎn),也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗次
C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>
D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸,常溫下可測(cè)溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí),無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確
D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是
A.升高溫度.平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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