按要求填寫．
（1）寫出Cu的核外電子排布式
 
．
（2）寫出丙烯加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：原子核外電子排布,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯．
解答： 解：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：；
故答案為：；
（3）甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸加熱反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：．
點評：本題考查了核外電子排布式的書寫、有機(jī)反應(yīng)等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，注意有機(jī)反應(yīng)中硝基的書寫方式、聚丙烯中兩個半鍵的位置，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是（　　）
A、分子式為C14H20O
B、該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
C、1mol該化合物完全燃燒消耗17.5mol O2
D、1mol該化合物能與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量 
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請完成下列各題：
（1）達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？（填“正向移動”、“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4，則平衡：
 

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：
 

（3）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，達(dá)平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達(dá)平衡時該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是
 
g（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（4）若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是
 
．

Ⅱ、觀察如圖裝置，下列說法錯誤的是
 

A、虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、虛線框中無論是否接靈敏電流計，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
C、虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，都能得到2.24L H2
Ⅲ、已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞．再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
 
個Si原子，
 
個O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）（放熱393.5kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）（吸熱131.5kJ）
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g），H2（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
 H2O（g）（共放熱525kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是
 

①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率
②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 
④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg?L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列問題：
（1）需要98%的濃硫酸
 
mL（計算保留兩位小數(shù)）．
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）MgSO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)
 

（2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
 

（3）CO2通入澄清的石灰水
 

（4）K2CO3（aq）與AgNO3（aq）反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．鐵片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
，鐵片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．銅片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
 
，銅片上觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案