如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．鐵片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
，鐵片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．銅片為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式是
 
，銅片上觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，導(dǎo)致負(fù)極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生．
解答： 解：該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則負(fù)極上金屬鐵不斷溶解，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則正極上有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：負(fù)；氧化；Fe-2e-=Fe2+；鐵片不斷溶解；正；還原；2H++2e-=H2↑；有氣泡產(chǎn)生．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，明確正負(fù)極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫．
（1）寫出Cu的核外電子排布式
 
．
（2）寫出丙烯加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）寫出甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵 H-H N≡N N-H
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
；
（3）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
①煅燒石灰石、②木炭燃燒、③炸藥爆炸、④酸堿中和、⑤生石灰與水作用制熟石灰、⑥食物因氧化而腐�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
 
．
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
 
．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖
 
：
回答下列問題：
  （1）該電池的負(fù)極材料是
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：
 
 電解質(zhì)溶液是
 
；
  （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
  （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C、將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各試驗(yàn)中，不能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A、紅熱的木炭投入濃硫酸中
B、銅絲投入熱的濃硫酸中
C、鋁片投入冷的濃硝酸中
D、鐵片投入熱的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.54mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、
.
v
（NH3）=0.0012mol．L-1．s-1
B、
.
v
（O2）=0.0125mol．L-1．s-1
C、
.
v
（NO）=0.0010mol．L-1．s-1
D、
.
v
（H2O）=0.054mol．L-1．s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲提高合成氨：N2+3H2?2NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　�。�
①采用高溫�、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎、茉龃驨2的濃度　⑤增大H2的濃度．
A、①②③B、②③④
C、①③⑥D、全部

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