下列有關元素周期表的說法不正確的是　(　　)

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強堿反應產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族


選D。第15列元素為第ⅤA族,其中氮元素可與H2形成NH3,NH3為堿性氣體,A正確;第2列元素為第ⅡA族,不含非金屬元素,B正確;第17列為第ⅦA族元素,第一種元素為F,原子序數(shù)為9,C正確;短周期元素中能與強堿反應產(chǎn)生H2的金屬元素為Al,位于第3周期第ⅢA族,D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應式為　　．

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

(1)氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為

___________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

①若x＝0.2，反應①放出的能量為________ kJ。

②若x＝0.5，反應①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。

③若x＝________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/ mol·L－1

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)為Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是　(　　)

A.4Z                                    B.4Z+10

C.4Z+5                                  D.4Z+14

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科目：高中化學 來源： 題型：


5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

(　　)

W

X

Y

Z

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D.Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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