5.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在______中進(jìn)行效果更好。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由__________________________________________
____________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________;用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
________________________________________________________________________。
(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
答案 (1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (2)偏小 保溫杯 (3)不相等 相等 因中和熱是在稀溶液中,1 mol H+和1 mol OH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān) (4)偏小 偏小
解析 要掌握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn):①量熱計(jì)保溫效果要好;②酸堿溶液的濃度要小;③酸堿一方要過量;④操作迅速準(zhǔn)確,減少熱量損失;⑤及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。中和熱是在稀溶液中,1 mol H+和1 mol OH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-===H2O,計(jì)算出來的中和熱是相同的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題:(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp; ,E的基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是 ,離子的中心原子采用 雜化。
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。
(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為 。納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:
①H2O(g)====H2O(l) ΔH=- Q 1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化
D.由反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是 ( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,X和T在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:
(1)5種元素的元素符號(hào)分別是X_______,Y_______,Z ,T ,
V 。
(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________________________。
(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為_______________________
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是( )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近年來,科學(xué)家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )
A.鋁質(zhì)輕,便于運(yùn)輸、貯存,且安全
B.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大,且燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,鋁礦資源比較豐富
D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)
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