某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 
．
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開(kāi)）．
甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：
 
；
乙同學(xué)認(rèn)為：對(duì)裝置Ⅱ做簡(jiǎn)易改進(jìn)（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是
 
；不能收集NO2氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開(kāi)，K1關(guān)閉）．如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
，觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）分液漏斗中為液體，錐形瓶中為固體，該反應(yīng)裝置I不需要加熱；
（2）裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，為固體與液體反應(yīng)制備密度比空氣小的氣體，且氣體與氧氣不能反應(yīng)；
（3）裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開(kāi)，K1關(guān)閉）．如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則I中發(fā)生高錳酸鉀和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）裝置Ⅰ制取氣體，由圖可知分液漏斗中為液體，錐形瓶中為固體，該反應(yīng)裝置I不需要加熱，即生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱，
故答案為：固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱；
（2）裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，為固體與液體反應(yīng)制備密度比空氣小的氣體，且氣體與氧氣不能反應(yīng)，則
甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是氧氣的密度比空氣大，NO密度與空氣接近，且NO和氧氣反應(yīng)；
乙同學(xué)簡(jiǎn)易改進(jìn)也可收集O2和NO等氣體，是因O2 和NO不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；NO2和水能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為3NO2+H2O=NO+2HNO3，不能采用排水法收集，該裝置不改變儀器裝置，所以只能采用排水法收集，即裝置II中加滿水，
故答案為：氧氣的密度比空氣大，NO密度與空氣接近，且NO和氧氣反應(yīng)；裝置II中加滿水；3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開(kāi)，K1關(guān)閉）．如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則I中發(fā)生高錳酸鉀和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KMnO4固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，
故答案為：KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的性質(zhì)及密度選擇相應(yīng)的收集方法以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的把握和對(duì)儀器的使用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息1：醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮．其中重排反應(yīng)是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)的過(guò)程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應(yīng)用上述信息、并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A
 
、C
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）C的分子式為
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3 ）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種（不包括本身）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是
 
．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是
 
，要進(jìn)一步分離出銀，方法是
 
．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同．氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含
 
兩種．
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有
 
三種．
【實(shí)驗(yàn)探究】
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解．
（1）組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨?div id="wskieks" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→②．（填接口序號(hào)）
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）正確．
（3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)小組稱取硫酸銅的質(zhì)量（g）裝置c增加的質(zhì)量（g）量筒中誰(shuí)的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一6.42.56448
二6.43.84224
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出在第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
第一小組：
 
；
第二小組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在1L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)置保持不變
d．容器內(nèi)c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)濃度關(guān)系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，N0產(chǎn)量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強(qiáng)度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此對(duì)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加X(jué)、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)仍與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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