Question

在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L^-1的稀鹽酸
b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0. 010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0. 10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5�，F(xiàn)有：
①0. 10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.001 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液
其c(H⁺)之比為①：②=____。[提示：進(jìn)行簡化計算，平衡時的 c(CH₃COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不計，下同]
(3)25℃時，向0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃ COONa （假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(CH₃COO^-)為1．0 mol·L^-1，則溶液中 c( H⁺)=____mol·L^-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）。溶液中各種離子濃度關(guān)系是___。

Answer 1

(1)bcf
(2)10 : 1
(3)1. 75×10^-6 ；c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)