8．下列對(duì)一些客觀事實(shí)和理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)
 		事實(shí)
 		理論解釋
 
ANa 與水反應(yīng)失去 1 個(gè)電子，Mg 與水反應(yīng)失去 2 個(gè)電子
 		Na 的金屬性比 Mg 強(qiáng)
 
BH2S 的還原性比 HClS 的非金屬性比 Cl
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br /> K3C60中含有離子
DSi 是半導(dǎo)體材料，同主族的 Ge 也 是半導(dǎo)體材料
 		ⅣA 元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性與失電子能力有關(guān)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出離子；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素，可作半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．金屬性與失電子能力有關(guān)，越易失電子，金屬性越強(qiáng)，與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，H2S 的還原性比 HCl，非金屬性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出離子，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡f(shuō)明K3C60在熔融狀態(tài)下電離出離子屬于離子化合物，故C正確；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素，可作半導(dǎo)體材料，第ⅣA元素形成的單質(zhì)C、金屬等不能作半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意把握非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a為正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-═H2O+MC
C．每消耗1molC N-，理論上導(dǎo)線中通過(guò)3mo1e-
D．陰極區(qū)溶液的PH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在給定的條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過(guò)程中的能量變化圖．
（1）該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量為2566.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl．
（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）bd．
a．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易     d．B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　�。�
A．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價(jià)化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．每個(gè)水分子內(nèi)含有2個(gè)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2．現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡(jiǎn)化流程如圖1（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：I．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物質(zhì)X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
①外電路中的電子移動(dòng)方向是由a極流向b極（填字母）．
②寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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