17．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結構式為
C．HCl的電子式為D．每個水分子內(nèi)含有2個氫鍵

分析 A．雙氧水分子中的O-O鍵為非極性鍵；
B．將分子中所有共價鍵用短線連接即為結構式；
C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．氫鍵為水分子之間形成的作用力，不是分子內(nèi)．

解答 解：A．H2O2分子中的H-O鍵為極性鍵，O-O鍵為非極性鍵，故A錯誤；
B．NH3分子中含有3個N-H，其結構式為：，故B正確；
C．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，氯化氫正確的電子式為，故C錯誤；
D．氫鍵為分子之間的作用力，水分子內(nèi)不形成氫鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結構式、化學鍵、氫鍵等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示．反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
B．t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應
C．t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應為：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對一些客觀事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項
 		事實
 		理論解釋
 
ANa 與水反應失去 1 個電子，Mg 與水反應失去 2 個電子
 		Na 的金屬性比 Mg 強
 
BH2S 的還原性比 HClS 的非金屬性比 Cl
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電
 		K3C60中含有離子
DSi 是半導體材料，同主族的 Ge 也 是半導體材料
 		ⅣA 元素形成的單質都是半導體材料
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
往試管中加入鋅粒
C．
稱量氫氧化鈉		D．
收集氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強
D．硅的性質穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為了提純表所列物質（括號內(nèi)為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（甲苯）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）溴水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關微粒的物質的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是  （　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．當V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（N元素被還原到最低價）：無，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸 （寫名稱），回收的主要物質是（NH4）2SO4 （寫化學式）
（4）上述工藝中，步驟⑥醇洗的作用是醇洗有利于加快除去CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）稱取2.000g CuCl樣品（雜質不參與反應），溶于一定量的0.5000mol/L  FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mL Ce（SO4）2有關反應式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-   Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質量分數(shù)99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不能說明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）
A．非金屬性P＜S
B．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
C．H3PO4溶液的導電能力弱于H2SO4溶液
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應可以生成H3PO4和Na2SO4

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