Question

下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是（　　）

• A、向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂
• B、向NaHCO₃溶液中加入一定質量的Na₂O₂粉末
• C、向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂
• D、向NaOH溶液中加入過量AlCl₃

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．根據(jù)硫酸難揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eSO₄溶液和過量Cl₂反應生成Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃再加熱蒸干得到硫酸鐵；FeCl₃再加熱蒸干，得到后氫氧化鐵來解答；
B．1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉按1：1恰好反應生成碳酸鈉；
C．根據(jù)NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，最終碘和溴和水揮發(fā)，只剩KCl、NaCl來解答； 
D．NaOH溶液中加入過量AlCl₃可以生成氫氧化鋁沉淀，灼燒會分解．

解答： 解：A．FeSO₄溶液和過量Cl₂反應生成Fe₂（SO₄）₃和FeCl₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃加熱水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變得到硫酸鐵；FeCl₃加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵和水，所以得到的是Fe₂（SO₄）₃和Fe₂O₃混合物，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉與2mol碳酸氫鈉按恰好反應生成碳酸鈉，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為碳酸鈉，但是如果借入的過氧化鈉偏多是，會出現(xiàn)氫氧化鈉產(chǎn)物，不合題意，故B錯誤；
C．因NaI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和溴氧化出來，加熱蒸干、灼燒至質量不變，碘升華，溴和水揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為NaCl，故C正確；
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl₃會生成氯化鈉和氫氧化鋁，還有剩余的氯化鋁存在，加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終能得到氯化鈉和氧化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質性質的應用，物質反應量不同產(chǎn)物不同，水解的鹽蒸干溶液得到水解產(chǎn)物還是原溶質取決于水解生成物的揮發(fā)性，鹽的性質，題目難度中等．