【題目】若某氯原子質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是或

B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol

C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是

D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是

【答案】C

【解析】

A．氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，氯原子的相對原子質(zhì)量，一個氯原子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是表示每摩爾原子具有的質(zhì)量，即NA個原子的質(zhì)量可以表示為或，故A正確；

B． 一個該氯原子的質(zhì)量是W，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么Wg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；

C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，該元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值，故C錯誤；

D．一個該氯原子的質(zhì)量是ag，該氯原子含有的原子數(shù)是，一個氯原子有17個質(zhì)子，所以所含質(zhì)子數(shù)是，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計實(shí)驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，

(3)設(shè)計實(shí)驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B 形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點(diǎn)時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，他們的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 己的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐火坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式___________。

（2）CO2（HCl）:試劑________,離子方程式__________。

（3）（CO）試劑______________________,離子方程式______

（4）C粉(Fe2O3):試劑____,離子方程式___________。

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