【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù),他們的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩種最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物。下列說(shuō)法正確的是
A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于Z
B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族
C. 丙屬于兩性氧化物
D. 己的熔點(diǎn)高、硬度大,可用作耐火坩堝
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù),則X為H;甲、戊是兩種最常見(jiàn)的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物,則氫元素一定組成非金屬單質(zhì)丁,即推出丁為氫氣,常見(jiàn)的金屬單質(zhì)在高溫下制備氫氣,逆向思維可知,甲為Fe,乙為水蒸氣,發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,所以丙為Fe3O4,且會(huì)被氫氣還原為鐵單質(zhì),符合圖示信息;另一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)可在高溫下置換出單質(zhì)Fe,則易知該金屬單質(zhì)為Al,發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,甲為Fe,乙為H2O(g),丙為Fe3O4,丁為H2,戊為Al,己為Al2O3,對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe四種元素,則
A. W為Fe,其原子序數(shù)為26;Z為Al,其原子序數(shù)為13,W的原子序數(shù)是Z的兩倍,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,Al的金屬性強(qiáng)于Fe,即W的金屬性弱于Z,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. Z為Al,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 己為Al2O3,其熔點(diǎn)高、硬度大,可用作耐火坩堝,故D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。
已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。
A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系
B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若某氯原子質(zhì)量是,的原子質(zhì)量是,是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值是或
B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol
C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是
D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后,體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是
A. 1L0.5mol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA
C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對(duì)應(yīng)的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH 溶液,再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 | Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小 |
B | 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 | 鐵粉變?yōu)榧t色 | 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) |
C | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
D | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+,白色沉淀為BaSO3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時(shí),再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說(shuō)法正確的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng) B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤(rùn),然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中燒瓶?jī)?nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2,請(qǐng)描述接口a之后的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________
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