根據(jù)事實完成下列反應的化學方程式：
（1）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3,該反應的化學方程式為________________________________________；
（2）NaNO3與氫碘酸作用，放出NO氣體并有單質(zhì)I2生成__________________；
（3）砷為氮族元素，其氧化物As2O3俗稱砒霜，可用馬氏試砷法來檢驗，其原理是將Zn、鹽酸和試樣混合，若含有砒霜，則生成AsH3氣體，這一反應的離子方程式為_______________。
（1）2AsH3+3O2====As2O3+3H2O
(2)2NaNO3+8HI====3I2+2NO↑+2NaI+4H2O
(3)6Zn+As2O3+12H+====6Zn2++2AsH3↑+3H2O
此題為知識遷移題，書寫時應由已知條件確定主要反應物與生成物，然后通過對比已確定的物質(zhì)寫出其他反應物和生成物，最后通過化合價升降法進行配平。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是        。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式             。
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平方程式：
□SO2+□H2S——□S+□H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一，其實質(zhì)是在反應池中，pH為8.0—8.4時，硝化細菌大量繁殖，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應可用下式表示：
□+□O2→□+□H++□H2O
（1）配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。
（2）將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
（3）為什么在反應中需要不斷添加堿？
（4）在另一反應池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：
□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（   ）
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間
D．大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應不是發(fā)生在同一元素間的是(    )
A．Cl2+H2O="===HCl+HclO"B．KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
C．2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD．2H2O2====2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為________。
(2)在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列反應中氯元素全部被氧化的是____________，全部被還原的是____________，部分被氧化的是____________，既被氧化又被還原的是____________。
A．4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2OB．2NaCl2Na+Cl2↑
C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O====HCl+HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往淡綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液顏色的變化應該是（   ）
A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色

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