Question

（12分）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為          ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是        。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             。
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

（1）NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－    5：3
（2）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積。
（3）2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s) △H=－593.1kJ/mol
（4）2.016

分析：（1）根據(jù)金屬鋁將水體中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，可知Al元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，N元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，利用電子守恒來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃可知，Al作負(fù)極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再利用鉑的性質(zhì)及網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分析其優(yōu)點(diǎn)；
（3）根據(jù)已知的反應(yīng)和蓋斯定律來(lái)計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，結(jié)合圖象來(lái)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，再利用電子守恒來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其體積．
解答：解：（1）由金屬鋁將水體中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂可知，在NO₃^-+Al+H₂O→Al（OH）₃+N₂+OH^-中，Al元素被氧化，N元素被還原，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子守恒可知，
x×（3-0）=y×（5-0），
解得x：y=5：3，
即被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為5：3，故答案為：5：3；
（2）由電池總反應(yīng)4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃可知，Al作負(fù)極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
又正極材料使用鉑網(wǎng)，是因鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積；
（3）由①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol，
②Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×+②-③×可得，
2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、
NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl可知，
反應(yīng)后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO₂），
由圖象可知，30mL鹽酸生成沉淀最大，則n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則n（Al）=n（NaAlO₂）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，
即合金中Na為0.06mol、Al為0.04mol，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n，
由電子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，
解得n=0.09mol，
所以在標(biāo)況下其體積為0.09mol×22.4L/mol=2.016L，
故答案為：2.016．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、原電池、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)與圖象的計(jì)算，難度較大，知識(shí)的綜合性較高，（4）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意守恒法在解題中的重要作用．