【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是( )
A. 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B. 用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+) = c(Cl-)
C. NH3屬于弱電解質(zhì)
D. 常溫時(shí),0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機(jī)理為:
①H2O2 + I- H2O + IO-慢
②H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列說法不正確的是
A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān)
C. I-是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水(酸性)中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽(yáng)) 離子通過的陰(陽(yáng))離子交換膜],下列有關(guān)說法中不正確的是
A.電池工作時(shí),電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
B.交換膜a是陰離子交換膜
C.電極 b 的反應(yīng)式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D.相同時(shí)間內(nèi)(相同狀況下)生成CO2和N2的體積比為2:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。
(2)三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1,則c(SO42-)為________mol·L–1。
(3)0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。
(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL,則需要這種濃堿的體積是__________ mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A.純鐵的硬度和強(qiáng)度低于鐵合金
B.光導(dǎo)纖維的基本原料是硅
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.長(zhǎng)石主要成分為KAlSi3O8,可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2
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