18．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，反應(yīng)中沒有素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金礦中的單質(zhì)金，可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取，試判斷下列各項(xiàng)中是陽極反應(yīng)的為（　　）
A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體．計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．在100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．b點(diǎn)所得溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=0.75 mol/L
D．原混合溶液中：n（CO32-）：n（AlO2-）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中有元素被氧化的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．SO3+H2O═H2SO4D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性，其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性（忽略體積的變化），則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$（用a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25°C時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽極收集到a mol氣體，同時(shí)有b g Na2SO4•10H2O晶體析出，若保持溫度不變，則剩余的Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{71b}{161（b+36a）}$×100%B．$\frac{71}{161}$×100%
C．$\frac{b+36a}$×100%D．$\frac{71b}{161（b+18a）}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�  
①鐵能被磁鐵吸引                                         ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光         ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4
⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO．
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進(jìn)行如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究．
【制備SO2】按照如圖1裝置制備SO2．
（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生．推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4．
（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收．實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；圖2裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是ac（填序號）．
【SO2濃度檢測】
（4）學(xué)生用ME3-SO2型電化學(xué)傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如圖3．電極Ⅱ的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；當(dāng)通入VmL氣體時(shí)，測得SO2濃度為amol/L．此時(shí)電解液中生成的n（H+）為2Va×10-3mol；
電化學(xué)傳感器靈敏度受溫度影響．若高于工作溫度時(shí)，測得SO2，濃度可能偏低，其原因可能是溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導(dǎo)致測得結(jié)果偏低．

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