Question

9．將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g，加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到2.2g氣體．計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比．

Answer 1

分析 根據發(fā)生的反應有2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀為碳酸鈣，生成氣體為二氧化碳，設出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，根據碳酸鈣的量可知碳酸氫鈉的量，再根據生成二氧化碳的量計算出碳酸鈉的物質的量．

解答 解：設NaHCO₃、Na₂CO₃的物質的量分別為x、y，
根據反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知xmol碳酸氫鈉完全分解生成二氧化碳的物質的量為0.5x，
則CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知
   1mol                       100g
    0.5x                        1.0g
則$\frac{1mol}{0.5x}$=$\frac{100g}{1.0g}$，解得：x=0.02mol，
0.02mol碳酸氫鈉完全分解生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，
2.2g二氧化碳的物質的量為：$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，根據碳原子守恒可知碳酸鈉的物質的量為：0.04mol-0.01mol=0.03mol，
原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，
答：原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為2：3．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質為解答關鍵，注意掌握守恒法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．