【題目】下列說法正確的是

A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) 能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0

B. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

C. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,應(yīng)滿足ΔH-TS<0,由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),S<0,則若使ΔH-TS<0,必有ΔH<0,A正確;
B.銅的金屬活潑性比鐵的弱,形成原電池反應(yīng),鐵為負(fù)極,加快腐蝕,故B錯誤;
C.鉛蓄電池放電時是原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);充電時是電解池,原電池的正極接電源的正極做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;

D. 氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離,而鹽酸抑制水的電離,故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是( )

①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 ⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) ⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化

A. ④⑤⑧ B. ②③⑤ C. ①④⑥⑦ D. ③④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在①②石墨③C60CH3CH2OHCH3OCH3中:互為同位素;______互為同分異構(gòu)體_______;互為同素異形體_______(填序號).

2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰等五種物質(zhì),按下列要求回答:

I.熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_______,熔點最高的是_________。(填序號)

II.只含有離子鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是_________。(填序號)

3)寫出下列物質(zhì)的電子式

H2O______NaOH______NH3______;

4)寫出CO2的結(jié)構(gòu)式______;寫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從單質(zhì)氟到碘,下列情況中不能反映出它們的氧化性強(qiáng)弱不同的是(  )

A.單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況

B.與氫氣反應(yīng)的情況

C.與硝酸銀反應(yīng)生成鹵化銀的顏色情況

D.與水反應(yīng)的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中,正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW

C. 原子半徑由大到小排列順序ZYX

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電子層作為原子的最外層時,最多容納的電子數(shù)是次外層的4倍,則此電子層是(  )

A.KB.LC.MD.N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

TiCl4在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為_________________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用_______mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

(2)配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是______________。

(3)可循環(huán)使用的物質(zhì)X____________(填化學(xué)式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:____________________。

(4)寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

3)儀器A的名稱為________

4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明

5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去

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