【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中,正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為 101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列問(wèn)題:
(1)查閱資料知:草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O,請(qǐng)寫(xiě)出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式:_____。
(2)請(qǐng)用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體,最佳的連接順序 為:_____。(填字母序號(hào))
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____(填序號(hào))。
A.室溫下,測(cè) 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的;
B.室溫下,取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后,測(cè)其 pH<5;
C.標(biāo)況下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應(yīng),收集到 H2 體積為 224mL。
(4)現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ (填儀 器名稱)。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_____。(填字母)
A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結(jié)晶水
D.定容時(shí),仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測(cè)定 KMnO4 粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____。
②量取 KMnO4 樣品溶液應(yīng)選用_________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則最終的測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進(jìn)行 3 次 平行實(shí)驗(yàn),所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請(qǐng)問(wèn) KMnO4 粗品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_____________。(已知:KMnO4 的摩爾質(zhì)量為 158g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
C. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
D. 當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定己達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn),已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。
(2)寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是__________________。(若K+不存在,則不必回答該問(wèn))
(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子:_____________________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) 能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0
B. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定,在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
C. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X是某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是
A. 每個(gè)X分子中含有5個(gè)手性碳原子
B. 一定條件下,X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 一定條件下,X能發(fā)生消去反應(yīng)
D. X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:I.
Ⅱ.
回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱是______________。
(2)反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為______________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,只含一種官能團(tuán)且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體,在200℃條件下充分加熱,排出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,得到固體的質(zhì)量為bg。
(1)b的最小值為___________。
(2)當(dāng)b=____________時(shí),產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多。
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