Question

2．某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七種離子中的幾種．現(xiàn)采取以下檢驗實驗：
①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀產(chǎn)生；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實回答
（1）僅根據(jù)①，溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③（填序號）
①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-          ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
③2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-               ④SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
⑤2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑        ⑥SO₃^2-+Ca²⁺=CaSO₃↓
（2）依據(jù)題意肯定存在Na⁺、Br^-、CO₃^2-（填離子符號）
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，說明生成二氧化碳，則應(yīng)含有CO₃^2-，與CO₃^2-反應(yīng)的Ca²⁺、Fe²⁺離子不能存在，由溶液的電中性可知含有Na⁺，溶液呈黃色，可能含有Br^-、I^-；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液沒有SO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明不含I^-，含有Br^-，以此解答該題．

解答 解：①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，說明生成二氧化碳，則應(yīng)含有CO₃^2-，與CO₃^2-反應(yīng)的Ca²⁺、Fe²⁺離子不能存在，由溶液的電中性可知含有Na⁺，溶液呈黃色，可能含有Br^-、I^-；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液沒有SO₃^2-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明不含I^-，含有Br^-，
（1）由以上分析可知，加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，說明生成二氧化碳，則應(yīng)含有CO₃^2-，與CO₃^2-反應(yīng)的Ca²⁺、Fe²⁺離子不能存在，則不存在①反應(yīng)，④⑤⑥反應(yīng)不能導(dǎo)致溶液呈橙黃色，②③反應(yīng)生成溴、碘，可使溶液呈橙黃色，故答案為：②③；
（2）由以上分析可知肯定存在的離子有Na⁺、Br^-、CO₃^2-，故答案為：Na⁺、Br^-、CO₃^2-；
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸，只有CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，生成水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液電中性判斷離子的存在情況的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．