17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處．
B．“苯甲酸的重結(jié)晶”實(shí)驗(yàn)步驟是：加熱溶解---趁熱過濾---冷卻結(jié)晶---濾出晶體
C．在萃取實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度小于在原溶劑中的溶解度
D．在過濾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)做到“一貼，二低，三靠”

分析 A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可減少苯甲酸的損失；
C．萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；
D．過濾時(shí)應(yīng)盡量保證將固體濾去，且防止濾液渾濁．

解答 解：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測(cè)量餾分的溫度，故A正確；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可除去雜質(zhì)，雜質(zhì)殘留在母液中，冷卻可得到晶體，故B正確；
C．萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大，故C錯(cuò)誤；
D．過濾時(shí)，一貼：即使濾紙潤(rùn)濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡． （防止氣泡減慢過濾速度．）；二低：1．濾紙邊緣略低于漏斗邊緣． 2．液面低于濾紙邊緣．（防止液體過濾不凈．）；三靠：1．盛過濾液的燒杯緊靠玻璃棒． 2．玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?3．漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁．故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B．充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ•moL-1．幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡N鍵O=O鍵N$\stackrel{←}{=}$O鍵
鍵能kJ/•mol-1945498630
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，則：△H1=-749kJ•moL-1．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），則負(fù)極的反應(yīng)式為2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 0min5min10min15min20min
c（NO2）2.01.71.561.51.5
c（N2）00.150.220.250.25
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.056mol/（L．min）
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.11
⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：降低溫度；在時(shí)間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K1=K2=K3＜K4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)酒精的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．易溶于水B．易揮發(fā)C．常用作有機(jī)溶劑D．不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的幾種．現(xiàn)采取以下檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：
①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈黃色；
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無沉淀產(chǎn)生；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答
（1）僅根據(jù)①，溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③（填序號(hào)）
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
（2）依據(jù)題意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填離子符號(hào)）
（3）寫出向該溶液中加足量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g•cm-3水溶性
A-9857.50.93可溶
B-84970.90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　�。�
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．八水氫氧化鍶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改進(jìn)干性油和油漆的干燥性．工業(yè)上常用天青石為原料制備八水氫氧化鍶，其生產(chǎn)流程如下：

已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
②天青石主要成分為SrSO4，主要雜質(zhì)有BaCO3、SiO2等；
③SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10．
（1）為了提高焙燒效率及原料轉(zhuǎn)化率，可在焙燒前將天青石先作研磨粉碎處理．
（2）焙燒過程中發(fā)生的主反應(yīng)為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，還有多個(gè)副反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO（只寫一個(gè) ）；焙燒過程中，當(dāng)有5mol碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）過濾1后濾渣的成分是BaSO4．
（4）加適量硫酸除盡Ba2+時(shí)，為了阻止Sr2+轉(zhuǎn)化成SrSO4•Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中離子濃度低于1×10-5mol•L-1時(shí)認(rèn)為該離子已除盡）
（5）為了得到較純的Sr（OH）2•8H2O，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取2.80g該產(chǎn)品（含少量無機(jī)鹽雜質(zhì)）于坩堝中，加熱至恒重，稱得剩余固體質(zhì)量為1.18g，則該產(chǎn)品中Sr（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19 g H218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有2.24 L NH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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