【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】

①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果定容時仰視刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度與所要求的相比

A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是：

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。

請回答下列問題：

（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。

（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

（3）)裝置D的作用是_______________。

（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。

（5）測定氮化鋰的純度。

假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。

③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程

B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵

C. 反應H2＋Cl22HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵

D. 17Cl和18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 鹽酸 D. 銅

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