【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它有多種同分異構(gòu)體,其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(2)“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景.PMAA就是一種“智能型”大分子,可用于生物制藥中大分子與小分子的分離,下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線.
根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題:
①寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A PMAA
②寫出上述過(guò)程中的反應(yīng)類型:①④
③寫出③的化學(xué)方程式
④寫出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)HOC(CH3)2CH2CH3,
(2)CH2=C(CH3)﹣CH3,,加成反應(yīng),消去反應(yīng),2 +O2 2 +2H2O,n +nH2O
【解析】解:(1)飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88,則分子式為C5H12O,它的同分異構(gòu)體中,不能發(fā)生催化氧化,說(shuō)明連接羥基的碳原子上不含有氫原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC(CH3)2CH2CH3;不能發(fā)生消去反應(yīng),說(shuō)明與羥基相鄰碳即β﹣C上不含有氫原子,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ;
故答案為:HOC(CH3)2CH2CH3; ;
(2)①由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)﹣CH3,PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,
故答案為:CH2=C(CH3)﹣CH3; ;
②反應(yīng)①是烯烴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)④是醇發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
③反應(yīng)③的化學(xué)方程式:2 +O2 2 +2H2O,
故答案為:2 +O2 2 +2H2O;
④E( )在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式為:n +nH2O;
故答案為:n +nH2O.
(1)根據(jù)飽和一元醇的通式和相對(duì)分子質(zhì)量,確定其分子式,再根據(jù)它的同分異構(gòu)體中,不能發(fā)生催化氧化,說(shuō)明連接羥基的碳原子上不含有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),此確定醇的同分異構(gòu)體;
(2)以F含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物PMAA為突破口,推導(dǎo)出各種物質(zhì),然后進(jìn)行分析回答問(wèn)題即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途.
(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%.A的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是( 。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加熱和催化劑作用下,最多能和5mol H2反應(yīng)
C.能使溴水褪色
D.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO,發(fā)生 反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(min) 測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L) 如下:
濃度 時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①30min 后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))
a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
② 若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1,則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。
(2) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng):NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無(wú)CO)
①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)? __________;在n(NO)/n(CO)= 1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在_______左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染,寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。
(3) 天然氣的一個(gè)重要用途是制取氫氣,其原理如下:
已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1
②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____
2)這種方法的推廣與使用,不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用,而且還能解決環(huán)境問(wèn)題是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物麻黃堿和;撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、;撬岬臄⑹稣_的是
A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S
B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)
D. ;撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來(lái)制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。
(2)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。
(3)輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________。
(4)操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過(guò)程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
(7)可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6﹣羥基黃酮衍生物的合成路線如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱).
(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、和 .
(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)已知: .
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).
合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能,下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電極b為電池的負(fù)極
B. 電池反應(yīng)為:C + CO2 = 2CO
C. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b
D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化.如右圖所示.下列敘述中正確的是( )
A.ROH是一種弱堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
C.在x點(diǎn),MOH完全電離
D.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)
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