Question

對于反應N2O4⇌2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、C兩點的正反應速率的關系A＞C
	B．	A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＜V逆的是狀態(tài)E
	C．	維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
	D．	使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2

Answer 1

考點：

化學平衡建立的過程．
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、根據(jù)壓強對化學反應速率的影響分析，壓強越大，反應速率越大； B、處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，在曲線以外的狀態(tài)不處于平衡狀態(tài)，根據(jù)從坐標的變化趨勢判斷反應進行的方向； C、根據(jù)壓強對化學反應速率的影響分析，壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少； D、從p1突然加壓至p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數(shù)不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大．
解答：	解：A、增大壓強，反應速率增大，C點壓強大于A點壓強，所以v（A）＜v（C），故A錯誤； B、處于曲線上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點NO2的物質的量少于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應應向生成NO2的方向移動，此時v（正）＞v（逆），D點NO2的物質的量多于平衡狀態(tài)時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v（正）＜v（逆），故B錯誤； C、壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態(tài)時用的時間越少，E→A和D→C的物質的量相等，應為x＞y，故C錯誤； D、從p1突然加壓至p2，瞬間平衡沒有移動，NO2的體積分數(shù)不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，故D正確． 故選D．
點評：	本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應進行方向．