Question

11．已如NO₂與N₂O₄相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列分析合理的是（　�。�

• A． 前l(fā)0min內(nèi)，用v（NO₂）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到l0 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.76 kJ
• C． b點(diǎn)的速率大于c點(diǎn)的速率
• D． 25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)原因是增大壓強(qiáng)

Answer 1

分析 A．由曲線變化可知前l(fā)0min內(nèi)，c（NO₂）由0.2mol/L變化為0.6mol/L，以此計(jì)算反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質(zhì)的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，以此計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量；
C．b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率較大，而c點(diǎn)濃度大于原平衡濃度，速率應(yīng)較大；
D.25min時(shí)，N₂O₄濃度不變，而NO₂濃度增大．

解答 解：A．該反應(yīng)中，NO₂計(jì)量數(shù)大，濃度變化較大，故前10min內(nèi)，△c（NO₂）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，v（NO₂）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO₂濃度增大0.4mol/L，即NO₂物質(zhì)的量增大了0.4mol/L×2L=0.8mol，且反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，吸收$\frac{0.8}{2}$×24.4kJ=9.76kJ熱量，故B正確；
C．b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率較大，而c點(diǎn)濃度大于原平衡濃度，速率應(yīng)較大，故C錯(cuò)誤；
D.25min時(shí)，N₂O₄濃度不變，而NO₂濃度增大，應(yīng)為加入NO₂所致，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象為題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目涉及影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．