Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）
• B． 沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
• C． 在恒溫、恒容條件下，SO₂與O₂按照物質的量之比為2：1通入達到平衡，若向上述平衡體系中通入氧氣，則SO₃的百分含量將減小
• D． pH=3的鹽酸和醋酸，等體積混合因為醋酸被稀釋pH＞3

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解程度大于碳酸根離子；
B．溶液中電荷的濃度不變；
C．通入氧氣，混合物的總物質的量增大；
D．根據(jù)醋酸的電離常數(shù)分析．

解答 解：A．碳酸根離子水解程度大于碳酸根離子，溶液中c（HCO₃^-）較大，則c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A正確；
B．沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，溶液中電荷的濃度不變，所以導電能力不變，故B錯誤；
C．在恒溫、恒容條件下，SO₂與O₂按照物質的量之比為2：1通入達到平衡，若向上述平衡體系中通入氧氣，平衡正向移動，SO₃的物質的量大，但是混合物的總物質的量增大程度更大，所以SO₃的百分含量將減小，故C正確；
D．pH=3的鹽酸和醋酸，等體積混合，c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）同時減小，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，所以氫離子濃度不變，pH不變，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了鹽的水解和弱電解質的電離，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較方法以及決定溶液導電性的因素，側重于考查學生的分析能力和應用能力．