4．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1mol/L 氫氰酸溶液的pH約為3
B．1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比氫氟酸溶液的弱

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明HCN為弱電解質(zhì)，只要能說明HCN部分電離即可，可以根據(jù)其鈉鹽溶液酸堿性、一定物質(zhì)的量濃度的HCN溶液pH等方法判斷．

解答 解：A.1mol/LHCN溶液的pH約為3，氫離子濃度小于酸濃度，說明酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B.1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5，說明NaCN為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C.10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HCN是一元酸，但不能說明HCN部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，故C選；
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比氫氟酸溶液的弱，說明HCN溶液中離子濃度小于HF，則HCN電離程度小于HF，HF是弱酸，所以HCN也是弱酸，故D不選；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性強弱、沒有對比性的電解質(zhì)溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO32-）＜c（HCO3-）
B．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
C．在恒溫、恒容條件下，SO2與O2按照物質(zhì)的量之比為2：1通入達到平衡，若向上述平衡體系中通入氧氣，則SO3的百分含量將減小
D．pH=3的鹽酸和醋酸，等體積混合因為醋酸被稀釋pH＞3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y均得1個電子達到8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且X得電子放出的能量大于Y得電子放出的能量，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Y同主族B．X原子的半徑大于Y原子的半徑
C．X的非金屬性強于Y的非金屬性D．X-的還原性弱于Y-的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（分子式為CH2C12）就是其中一種．下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為C12）和甲烷組成的混合物，③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為1：2：2，④它屬于電解質(zhì)，這些說法中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．稱取含有KBrO3、KBr 及惰性物質(zhì)試樣10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 試液，在H2SO4介質(zhì)中以Na2SO3還原BrO3-至Br-，調(diào)至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至終點，用去70.00ml．另取25.00ml試液，用硫酸酸化后，加熱趕去Br2，再調(diào)至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的標準溶液10．OOml．
（己知KBrO3、KBr的摩爾質(zhì)量分別為167.0g/mol，119.0g/mol）
①加入Na2SO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
②計算試樣中KBr的質(zhì)量分數(shù)為：28.56%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化合物UF6在原子能工業(yè)有重要作用，其中元素U的化合價是（　　）
A．-6B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下有物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水
B．單質(zhì)：冰、液氯、臭氧、紅磷
C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵
D．常見的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）D點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）下列說法正確的是ABCD
A．圖1滴定過程中宜選用酚酞作指示劑
B．點F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點D
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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