1．下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下干澡的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應(yīng)
B．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉
C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

分析 A．Cl2與鐵在點燃火加熱條件下能反應(yīng)；
B、電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
C、漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成；
D、次氯酸具有強氧化性，可以做漂白劑，和消毒作用．

解答 解：A．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應(yīng)，但在點燃火加熱條件下能反應(yīng)，故A錯誤；
B、電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，而得不到金屬鈉，故B錯誤；
C、工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成，不能在水溶液中制備，故C錯誤；
D、次氯酸具有強氧化性，可以做漂白劑，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，所以次氯酸能使染料等有機色素褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氯元素化合物知識，明確次氯酸的化學(xué)性質(zhì)即可解答，注意電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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11．如果2克甲烷含有X個甲烷分子，那么22克二氧化碳所含分子數(shù)（　　）
A．4XB．3XC．XD．0.5X

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12．完成下列各題
（1）物質(zhì)的量各為0.1mol鈉、鎂、鋁單質(zhì)，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為1：2：3．
（2）物質(zhì)的量各為0.2mol的鋁、鐵、鋅，分別與100ml  1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：1：1．
（3）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：1．

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9．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向鐵粉和銅粉的混合物中加足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾分離鐵粉和銅粉B．用10mL的量筒量取9.00mL的水C．用乙醇作萃取劑萃取碘水中的碘D．向某溶液中先加稀硝酸再加硝酸銀溶液可檢驗其中是否含Cl-

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16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng)B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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10．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上有氣泡產(chǎn)生
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)式為：O2-4e-+2H2O═4OH-

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下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?/p>

A. 制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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C. 制備并檢驗氫氣的可燃性

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同步練習(xí)冊答案