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已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．非金屬性：Z<X<Y
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<W
D．四種元素中不可能有金屬元素

AB

解析試題分析：根據(jù)同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強的規(guī)律。可知：A．非金屬性：Z<X<Y，正確；B．若元素是短周期元素，則W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍,正確；C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>W ,錯誤；D．四種元素中有可能有金屬元素，錯誤。
考點：考查元素周期表、元素周期律及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉化關系（反應條件和部分產物已略去）：

（1）若甲為常見金屬單質，甲和丁的稀溶液反應生成無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。
①檢驗丙溶液中金屬陽離子的試劑為________（填試劑名稱）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質甲，二者恰好完全反應（假設還原產物只有上述無色氣體），則n：m可能為__________（填代號）。
a．3：2     b．4：1     c．5：1     d．3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲為氯堿工業(yè)的產品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為________（填代號）
a．NaOH溶液    b．CaC12溶液    c．稀硫酸    d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關系如下圖所示：

寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________，當加入35mL鹽酸時，產生氣體的體積為22．4mL（標準狀況），則鹽酸的物質的量濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是

A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．阿伏加德羅 D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是

A．元素的核電荷數(shù) B．元素原子的電子層數(shù)
C．元素的化合價 D．元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑為

原子




半徑m
0.75
1.02
0.74
1.17
  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（   ）
A．m    B．m     C．m     D．m

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它們原子核內質子數(shù)均等于中子數(shù)。若A為ⅡＡ 族，其質量數(shù)為x，則B的質子數(shù)為Z；若A為ⅣＡ族，其質子數(shù)為y，則B的質量數(shù)為N。Z和N為下列哪一組值
A．Z：+18，N：2y+18     B．Z：+8, N:2y+18
C．Z：+8, N：2y+36      D．Z：+18, N:2y+36

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均有18種元素
C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質與水反應更劇烈
D．在ⅠA族中，單質的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

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