下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

C

解析試題分析：①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5，錯(cuò)誤；②同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核電荷數(shù)是6，但中子數(shù)不一定為6，錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：Z<X<Y
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<W
D．四種元素中不可能有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱的排列順序錯(cuò)誤的是

A．HClO H2CO3 CH3COOHB．HClO4 HClO3 HClO2
C．HClO4 H2SO4 H3PO4D．HClO4 HBrO4 HIO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是  

A．第3周期有7個(gè)價(jià)電子的元素
B．價(jià)電子排布式為3s23p2的元素
C．原子的L電子層p軌道只填了2個(gè)電子的元素
D．3p軌道電子半充滿的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是(      )

A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是

A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2、CCl4、CH4三個(gè)分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．第ⅠA族的金屬元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C．第ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
D．第ⅠA族元素燃燒形成的氧化物中氧的化合價(jià)都不是-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是(     )  

A．左、下方區(qū)域的金屬元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案