Question

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液	在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	說(shuō)明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖	沉淀變?yōu)楹谏?/td>	ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq） ?CuS（s）+Zn2+（aq）
D	相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)	醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗	醋酸是弱電解質(zhì)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
B．KI抑制PbI₂的溶解平衡逆向移動(dòng)；
C．白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D.1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1鹽酸，后者離子濃度大．

解答 解：A．酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO在試管口被氧化，出現(xiàn)紅棕色氣體，解釋不合理，故A錯(cuò)誤；
B．KI抑制PbI₂的溶解平衡逆向移動(dòng)，則出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明 PbI₂飽和溶液中有Pb²⁺存在，故B正確；
C．白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則發(fā)生ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），有黑色沉淀生成，故C正確；
D.1mol•L^-1醋酸溶液和1mol•L^-1鹽酸，后者離子濃度大，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，可知醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化、溶解平衡移動(dòng)、電解質(zhì)的判斷、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．