14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體；
B．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
C．處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；
D．含有最高價(jià)元素的化合物，可能有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．直徑介于l-100nm之間的微粒不是分散系，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故C錯(cuò)誤；
D．含有最高價(jià)元素的化合物，可能有強(qiáng)氧化性，如硝酸中N為最高價(jià)具有強(qiáng)氧化性，而二氧化碳中C為最高價(jià)不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體、物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類(lèi)別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振搖沉淀變?yōu)楹谏?/td>ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同條件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱(chēng)為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞
②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的主要能源，根據(jù)如圖所示的裝置，（其中a、b均為石墨電極）
（1）寫(xiě)出以下的電極反應(yīng)：a 極O2+2H2O+4e-═4OH-b 極H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)，（填“氧化”或“還原”）
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn極移動(dòng)
（5）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，一種氫氧燃料電池是采用鉑作為電極，在稀硫酸電解質(zhì)中直接通入純化后的氫氣，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣，使用該燃料電池的好處是污染少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，KW=1.0×10-14；100℃時(shí)，KW=1.0×10-12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池．如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xNiO2+LixC6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電或充電時(shí)，通過(guò)膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+
B．充電過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+
C．一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.9C6發(fā)生的是放電過(guò)程
D．該電池過(guò)充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

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