在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，其電極反應式是
 
； Zn②極上的電極反應式是
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn①與正極相連，為電解池陽極，發(fā)生氧化反應，Zn②極為陰極，發(fā)生還原反應生成銅；
（2）反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn①為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應．
解答： 解：（1）由圖可知，為電解裝置，Zn①與正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Zn②極為陰極，發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，
故答案為：電解池；陽；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；
（2）反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，為原電池裝置，Zn①為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應，該電池反應為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，
故答案為：原電池；負；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu．
點評：本題考查原電池和電解質(zhì)，側(cè)重裝置的分析及原理的考查，注意開關K的位置變化及發(fā)生的反應是解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定的反應器中，有一可以自由滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的化學反應（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、4molH2，達到平衡后，隔板是否可能處于正中間？
 
（填“可能”或“不可能”），原因是
 
．
（2）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、2molH2，達到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）若起始時左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達到平衡后，調(diào)節(jié)反應溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達到平衡后，隔板處于正中間，此時SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液
 
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是
 
．
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
．
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72-
綠礬
H+
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（4）欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入
 
g FeSO4?7H2O．
（5）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為
 
．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想．海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的流程示意圖．
（1）寫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是
 
．（填序號）
（2）粗鹽中含有Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，依次用NaOH、Na2CO3除去．寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）某同學利用反應①原理制備氯氣，將200mL 5mol?L-1NaCl溶液進行電解，其反應方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣體積為
 
L．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別指出玻璃棒在這三種情況下的作用：溶解時
 
；過濾時
 
；蒸發(fā)時
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率
 
．
Ⅱ．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號 時間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時
 
吸收的熱量多，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以
 
，濾渣A為
 
（填化學式）．
（2）根據(jù)如圖2溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
；酸C為
 
，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=
 
．
（4）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，如圖3中右側(cè)電極連接電源的
 
極，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，
甲中溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液是
 
溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗?部分儀器已省略，能達到實驗目的是?（　　）
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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