如圖實驗操作正確的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．稱量氫氧化鈉時，應放在左盤，且氫氧化鈉不能直接放在紙上；
B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；
C．鐵和水蒸氣在高溫下反應生成氫氣，可用肥皂水和火柴驗證；
D．水的進出方向錯誤．
解答： 解：A．稱量氫氧化鈉時，應放在左盤，氫氧化鈉具有吸潮性，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，為減小實驗誤差，應將氫氧化鈉放在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B錯誤；
C．鐵和水蒸氣在高溫下反應生成氫氣，可用肥皂水和火柴驗證，故C正確；
D．蒸餾時，為是冷凝水充滿整個蒸餾燒瓶，冷水應從冷凝管下端進，從上端出，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及藥品的稱量、容量瓶的使用、鐵和水蒸氣的反應以及蒸餾等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）檸檬酸中的官能團有
 
、
 
（寫名稱）．
（2）1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）下列關(guān)于檸檬酸的說法正確的是
 
（填序號）．
A．可發(fā)生酯化反應  B．可發(fā)生加成反應  C．可發(fā)生消去反應  D．其分子式是C6H8O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、將①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（　�。�
A、a為直流電源的負極
B、陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4 溶液顏色基本不變 Fe（NO3）2與H2SO4不反應
B 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體
C 將Al2（SO4）3溶液蒸干 有白色固體生成 Al3++3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3H+
D 將Na放入CuSO4溶液中 有紅色固體析出 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：D-2  O-16  Cu-64）（　�。�
A、18g的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B、物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
D、32g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列各組儀器或裝置，不能達到實驗目的是（　�。�
A、a組：制備少量乙酸乙酯
B、b組：除去粗鹽水中的泥沙
C、c組：用CCl4提取碘水中的碘
D、d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，其電極反應式是
 
； Zn②極上的電極反應式是
 
．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是
 
．

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