【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+與OH-反應不能大量共存，A錯誤；

B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+與CO32-反應不能大量共存，B錯誤；

C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+與CO32-反應不能大量共存，C錯誤；

D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反應可以大量共存，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性．

已知：①C與G反應生成B和H且放出大量的熱，該反應可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）C與G反應的化學方程式為；
（2）單質(zhì)A的分子式為 ， 化合物I的名稱為；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為；
（4）過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學分子共和國》中介紹了許多物質(zhì)，下列有關說法不正確的是

A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應

B. 碘單質(zhì)“望酸堿而逃”指：碘單質(zhì)遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)

C. CO會引起煤氣中毒，冬天用煤進行取暖時，在屋內(nèi)放置一盆水，就可以有效防止中毒

D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯乙烷為原料制備1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述不正確的是（ ）

A.丙中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B.反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D.反應（2）反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示。下列關于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內(nèi)電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離了積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器B的作用是_____________________。

（2）若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為________________。

（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式并標出電子的轉(zhuǎn)移__________________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為________________________，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。

（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為__________________________ ；

有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是_______

A．電極a連接的是電源的正極

B．若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子

C．圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

D．陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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