【題目】圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性．

已知：①C與G反應生成B和H且放出大量的熱，該反應可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）C與G反應的化學方程式為；
（2）單質(zhì)A的分子式為 ， 化合物I的名稱為；
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為；
（4）過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．

【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
（2）O2；二氧化碳
（3）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（4）CO2+OH﹣═HCO3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，由①反應2C+G 2B+H，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，則C為Al，G物質(zhì)有磁性，為Fe3O4 ， B為Fe，H為Al2O3 ， A+C→H，所以A為O2 ， I是一種常見的溫室氣體，I為CO2 ， 它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則F為MgO，E為Mg，D為C，
（1.）①反應2C+G 2B+H，并放出大量的熱，該反應可用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；
（2.）A為O2 ， I是一種常見的溫室氣體，I為CO2 ， 為二氧化碳，所以答案是：O2；二氧化碳；
（3.）C為Al，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）I為CO2 ， 過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為CO2+OH﹣═HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+OH﹣═HCO3﹣ ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應： 。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A. b點的操作是壓縮注射器

B. c點與a點相比， 增大， 減小

C. 平均摩爾質(zhì)量：

D. d點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A. 鹽酸 B. 豆?jié){ C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液

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【題目】某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（ ）
A. （Z+m）mol 質(zhì)子
B. （Z+m）mol 電子
C. （A﹣Z+m）mol 中子
D. ?mmolHmX

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【題目】電化學是研究電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的科學．請回答：
（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發(fā)生反應．電子流向極（填“正”或“負”）．
（2）分析圖，寫出有關(guān)的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為 ．

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【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；

（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；

（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；

（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；

（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；

（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是

A. 甲是Na2CO3

B. 乙是Mg

C. 反應①②是非氧化還原反應

D. 丙與丁發(fā)生反應時，丁是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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