【題目】將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是

A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液

C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質(zhì)量增重，故A錯(cuò)誤；

B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時(shí)析出Cu，析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量，則最終溶液質(zhì)量減輕，故B正確；

C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質(zhì)量增重，故C錯(cuò)誤；

D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質(zhì)量增重，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的CO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無(wú)水CaC12換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%

B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑

C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）


①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”來表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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