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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

【答案】D

【解析】分析:本題考查電解質溶液的相關知識。應該從題目的兩個圖入手,結合磷酸的基本性質進行分析。

詳解:A.溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡,存在HPO42–的電離平衡存在水的電離平衡,所以至少存在4個平衡。選項A錯誤。

B.P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–H3PO4。B錯誤。

C.從圖1中得到隨著c初始(H2PO4)增大,溶液的pH不過從5.5減小到4.66,談不上明顯變小,同時達到4.66pH值以后就不變了。所以選項C錯誤。

D.由圖2得到,pH=4.66的時候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO499.4%,所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4。選項D正確。

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